Incendios e incineraciones.

¿De qué maneras puedo detener un incendio? Explicar en función de cómo afectan a la reacción de combustión.

· Construye el siguiente extintor con los siguientes recursos:

Bicarbonato de sodio colocado en una servilleta de papel.

Un tapón de corcho perforado o plastilina.

Una pajilla para beber.

Una botella para agua pequeña (seca).

Vinagre.

Un poco de hilo de coser.

Indicador químico.

Pongan 4 cucharaditas de bicarbonato de sodio en la servilleta, cierren y amarren con un hilo en forma de bolsito (tiene que quedar bien sujeto). Introduzcan 5 cucharadas de vinagre en la botella. Suspendan la bolsita de bicarbonato dentro de la botella de forma que cuelgue (con una parte del hilo fuera) y no toque el vinagre. Tomen el corcho o plastilina y coloquen la pajilla en la boca de la botella. Agiten la botella, tapando con el dedo la pajilla y sujetando la botella al mismo tiempo, para mezclar el bicarbonato con el vinagre (sin destapar la pajilla). Quiten el dedo y proyecte el gas que sale de la sobre la vela encendida. ¿Qué ocurre? ¿Por qué?

Nuestros supuestos:

Luego de elaborar la experiencia del extintor, observamos que el contacto del vinagre con el bicarbonato de sodio produce un gas (dióxido de carbono) que logra apagar el fuego, esto es así porque el no es un buen comburente para lograr la combustión. Cabe mencionar que al momento de agitar la botella y tapando el extremo de la bombilla, la mezcla de ambas sustancias (vinagre y bicarbonato de sodio) reaccionan formando un gas inhibidor de la combustión.

Imágenes mientras realizábamos la experiencia.

Nuestras averiguaciones sobre la actividad: (en caso de necesitar la información pedirlo a través de los comentarios que se encuentrn al finalizar la publicación)

Bibliografía utilizada para abordar el trabajo.

Botto, Juan y otros. (2006): Biología, Bio. Polimodal. Educación secundaria superior. Tinta Fresca.

Botto, Juan y otros. (2006): física, Fís. Polimodal. Educación secundaria superior. Tinta Fresca.

Botto, Juan y otros. (2006): Química, Quí. Polimodal. Educación secundaria superior. Tinta Fresca.

Curtis, Helena y otros. (2006): Biología. Sexta edición en español.

El rincon de las Ciencias Naturales

Escalona, Héctor y otros. (1998): Química en la comunidad. QuimCom. Segunda edición. Addison Wesley Longman.

Una reacción bioquímica: La Fermentación

Vamos a elaborar yogur.

Objetivo:

· Identificar los factores que intervienen en dicha elaboración.

Las bacterias también pueden producir reacciones químicas como la fermentación. Ejemplos de ellas serian la fermentación de la leche, vid, carne, etc. La leche contiene un azúcar, la lactosa, además contiene unas bacterias (Lactobacilus y Stretococus) que se nutren a expensas de la lactosa y la transforman en acido láctico. ¿Observaste alguna vez el aspecto de la leche cuando agregamos ácido de limón? Lo que ocurre es que por acción del ácido del limón las proteínas de la leche coagulan. El proceso que harás será similar pero más lento, provocado por un agente biológico y la caseína, que al coagular, forma una especie estructura de red que da la típica consistencia al yogur.

Reconocer a la fermentación como un cambio químico.

¿Qué necesitamos?

Un cuarto de litro de leche.

Un yogur.

Un vaso limpio y una cuchara.

Una heladera de camping o un recipiente de telgopor.

Un bol metálico.

Azúcar.

Esencia de vainilla.

Frutas.

¿Cómo lo hacemos?

Calienta agua hasta su ebullición en un recipiente y mételo enseguida en la heladera de camping (No olvides taparla).

Mide el pH de la leche y registra.

Hecha la leche tibia (entre 40 y 45 °C) en el vaso.

Añade una cucharada de yogur y agítalo bien.

Tapa el vaso con un plástico limpio, sujetándolo con una goma para impedir que penetre los microbios del aire.

Introduce el vaso en la heladera junto con el recipiente con agua caliente y tápala inmediatamente.

Déjalo todo en absoluto reposo unas cuantas horas. Al cabo de este tiempo habrás fabricado tu yogur. Mídele el pH.

Para investigar:

· Lee la etiqueta de un envase de yogur y menciona sus ingredientes.

· ¿Sobre cuál de los ingredientes del yogur que estamos elaborando actúa el yogur comprado? ¿Cómo?

· ¿Para qué se introduce el recipiente con agua caliente dentro de la heladera?

· ¿Por qué crees que es necesario reposo absoluto?

· ¿Qué ocurriría si durante el proceso de fermentación agitas el contenido del envase?

· Representa con palabras la ecuación de la reacción química que está ocurriendo.

· Interpreta el cambio de pH con el del aspecto del producto obtenido. ¿Qué entra y que sale del sistema estudiado?

· Investiga qué industrias existen en la zona donde se lleven a cabo procesos de fermentación. ¿Cuál es la materia prima? ¿De dónde proviene? ¿Cuáles son los productos?

· ¿Qué es el biogás? ¿Qué entra y que sale del sistema que produce biogás?

Nuestros supuestos:

Al agregar el limón a la leche, observamos que esta se “corto”, es decir, la leche se coaguló formando grumos. Creemos que se debe a que el ácido del limón interviene en la composición de la leche, es decir en sus proteínas, obteniendo como resultado la coagulación de la misma.

Al elaborar el yogurt, observamos al cabo de unas horas que la heladera estaba templada, es decir contenía una temperatura media, el ambiente dentro de esta era apto para el proceso de fermentación en el vaso de leche. El recipiente de agua caliente se introduce para generar una temperatura adecuada para el trabajo de las bacterias de la leche, y se debe dejar en reposo absoluto para que el proceso no se vea afectado, obteniendo el producto final que es el yogurt.

Componentes del yogurt.

Carbohidratos. -Proteínas. -Grasas total.

Grasas saturadas.

Grasas transferidas. -Fibra alimentaria.

Sodio. -Vitamina B2- B12. -Calcio.

Fósforo.

Al cabo de las cuatro horas, nos encontramos con el yogurt formado, tenía un aroma particular al de la leche, y su cuerpo era más espeso. Si durante el proceso de fermentación agitamos el vaso, este proceso se verá afectado ya que se interrumpirá el trabajo de las bacterias en la fermentación del lácteo.

Bibliografía:

Botto, Juan y otros. (2006): Biología, Bio. Polimodal. Educación secundaria superior. Tinta Fresca.

Botto, Juan y otros. (2006): Química, Quí. Polimodal. Educación secundaria superior. Tinta Fresca.

Curtis Helena y otros. (2006): Biología. Sexta edición en español.

El rincon de las Ciencias Naturales

PorqueBiotecnologia - Cuaderno Nº 53

Por qué arde una vela...

· Te sugiero realizar el siguiente experimento con los siguiente recursos:

Una vela.

Una botella de vidrio de cuello ancho.

Un plato hondo con agua.

Indicador químico y lechada de cal.

Pongan suficiente agua en el plato hondo. Coloquen la vela fija al mismo sobre el agua. Encenderla y cubrirla con la botella boca abajo. ¿Qué ocurre? ¿Qué disminuye? ¿Por qué?

¿Qué ocurre cuando apagan la vela e inmediatamente acercan un fósforo? ¿Por qué? ¿Qué entra y qué sale en esta reacción de combustión?

Armen un cilindro de papel y coloquen sobre la vela recién apagada, acercando un fósforo encendido en la parte superior. ¿Qué ocurrió? ¿Qué es lo que se combustiona de la vela?

Experiencia de macetas...sobre suelos salitrosos...seres vivos.

Primer día.

Segundo día.

Maceta con suelo fértil. Maceta con suelo poco salitroso.

Maceta con suelo muy salitroso.

Comentarios:

Los suelos oscuros son más fértiles que los claros. La oscuridad suele ser resultado de la presencia de grandes cantidades de humus[1]. A veces, sin embargo, los suelos oscuros o negros deben su tono a la materia mineral o a humedad excesiva; en estos casos, el color oscuro no es un indicador de fertilidad.

Los suelos grisáceos pueden tener deficiencias de hierro u oxígeno, o un exceso de sales alcalinas, como carbonato de calcio.

Tercer día.

Maceta con suelo fértil. Maceta con suelo poco salitroso.

Maceta con suelo muy salitroso.

Comentarios:

Al proporcionarle agua a las macetas cada dos días, observamos que las que poseen muestra de suelos salitrosos no necesitan de la rigurosidad de agua cada dos días, porque la retienen mayor cantidad de días. Por otro lado, se observa que en la maceta que tiene drenaje, al colocarle agua las sales descienden por los orificios y se observan contenidas en el plato de la maceta.

Décimo día.

Maceta con suelo fértil.

Maceta con suelo poco salitroso.

Maceta con suelo muy salitroso.

Día doce.

Maceta con suelo fértil.

Maceta con suelo poco salitroso.

Maceta con suelo muy salitroso.

Día veinte.

Maceta con suelo fértil.

Maceta con suelo poco salitroso.

Maceta con suelo muy salitroso.

Día veinticinco.

Maceta con suelo fértil.

Maceta con suelo poco salitroso.

Maceta con suelo muy salitroso.

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[1] El humus es la sustancia compuesta por productos orgánicos, que proviene de la descomposición de los restos orgánicos (hongos y bacterias). Se caracteriza por su color negruzco debido a la gran cantidad de carbono que contiene. Se encuentra principalmente en las partes altas de los suelos con actividad orgánica.